【题目】下列说法中正确的是( )
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池两极均发生还原反应
C.原电池中的阳离子向负极移动
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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【题目】(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;该金属元素的相对原子质量为 。
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A. l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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【题目】对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3H2O)
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
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【题目】(1)除去生石灰中的石灰石,方法是________。
(2)除去甘油中的水,方法是________(甘油的沸点182℃)。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填化学式):__________、________、_________。
(4)除去混在植物油中的水的操作是________;回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程是________。
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【题目】电池在生产、生活中应用越来越广泛.下列说法错误的是( )
A.化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,是一种常见的可充电电池,放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量电极放出的电能多
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列事故处理正确的是( )。
A. 酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭
B. 实验室里电线失火,首先要断开电源
C. 浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗
D. 腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗
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【题目】下列说法正确的是( )
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某化合物在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和HCl两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+ S4O62)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用amol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。
(4)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)
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