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    13．有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3，③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．只有②B．②④C．③④D．①②

    分析 ①KClO3可分解生成KCl；
    ②SiO2与水不反应；
    ③Fe（OH）2可被氧化生成Fe（OH）3；
    ④Na在氧气中燃烧生成Na2O2．

    解答 解：①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故正确；
    ②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故错误；
    ③Fe（OH）2可与氧气反应被氧化生成Fe（OH）3，故正确；
    ④Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质之间转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据如图装置进行电化学的相关实验，回答下列问题．
    （1）若把开关K与a连接，碳棒作正极，铁棒上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若把开关K与b连接，可以模拟实际生产中的氯碱工业．则总反应的离子方程式为2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    ①若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，则铁棒饱和食盐水应接直流电源的正极；碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）11g CO2的物质的量是0.25mol，相同状况下同质量的CO2与N2的体积之比为7：11，若11.2L（标准状况）某气体的质量为15g，则该气体的摩尔质量是30g/mol．
    （2）Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是：Na、Mg、Al；与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
    （3）分类、对比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法．请完成以下问题．
    ①教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章，采用的是分类方法．
    ②以下关于对比的说法中正确的是abcd
    a．对比光束通过胶体和溶液的现象，就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小
    b．通过对比不同金属与水反应的条件，可推知金属单质还原性的相对强弱
    c．对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物，可知其相关性质的相同点和不同点
    d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
    的性质时用到下图所示的表格，使用的是对比的方法．
    ③以下推理及关于推理的说法中不正确的是b
    a．已知还原性m＞Fe，推理得：虽然铁不能在常温置换水中的氢，但m可能
    b．已知还原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置换出酸中的氢，则n也能
    c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
    d．推理结果是否正确，必须经过实验验证
    ④在表中记录实验现象并得出初步结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，U形管内盛有200mL的溶液，按要求回答下列问题．
    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  极（填A、B）
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段时间后有0.2mol电子发生转移
    请回答下列问题：
    阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成标准状况下气体，若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极，一段时间后有0.2mol电子发生转移，此刻两铜片的质量相差12.8g
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，请回答以下问题：
    甲醇是负 极，电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反 应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图象可用图一表示
    D．若在恒压容器中发生反应：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图象可用图二表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列转化中不涉及化学变化的是（　　）
    A．煤的液化B．海水晒盐C．蜡烛照明D．石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（　　）
    A．Na+与N3-的电子层结构都与氩原子相同
    B．Na3N中的Na+的半径大于N3-的半径
    C．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
    D．Na3N与水的反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

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