Question

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

Answer 1

【知识点】溶液混合后的性质分析  PH计算  H1  H2

【答案解析】D   解析：A、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的pH不一定是7，故A错误；B、常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故B错误；C、pH＝13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大，当pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH更接近13，约为12.7，故C错误；D、溶液混合后恰好中和：10^-a×0.01=10^b-14×0.1，化简得a＋b＝13，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，PH计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。