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    【题目】1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）

    A．丙烯 B．丙炔 C．1－丁炔 D．1，3－丁二烯

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：某气态烃1mol最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，说明该气体烃中含有2个双键或一个三键；此氯代烷能和6mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，此一个氯代烃分子中含有6个氢原子，这6氢原子其中有2个是和氯化氢加成得到的，所以该烃分子中含有4个氢原子，即该烃是丙炔，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    (1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；

    (2)D装置的作用是 ；

    (3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；

    (4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

    a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

    b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

    (5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。[

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对胶体知识认识正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体

    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．有机物中都存在同分异构现象

    B．只要含有的官能团种类相同就是同系物

    C．14C和14Si是同位素

    D．C2H5Cl没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

    (1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。

    a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间

    (2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。

    (3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。

    (4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是

    A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

    B. 黑火药和造纸

    C. 发现元素周期律

    D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

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