反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
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2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水体污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列叙述正确的是( )
A．硝基苯将沉入江底，对环境影响不大
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．只要向水中撒入大量活性炭吸附硝基苯就可以了
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
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下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )
A．增大浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2
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有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3，达平衡时生成NH3的物质的量为n。
(1)相同温度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量________2n。
(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。
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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________。
(2)②、③、⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________，N→⑥的单质的化学方程式为____________________________。
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工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为： ；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是： 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
（3）固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。
（4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是
（5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是
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