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    9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．发生水解反应时，被破坏的键是③
    D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

    分析 该有机物含有卤素原子取代基-X，可发生取代反应，若-X所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，结合该有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A、当该卤代烃发生水解反应时，-X被取代生成-OH，被破坏的键是①，故A错误；
    B、当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，故B正确；
    C、当该卤代烃发生水解反应时，-X被取代生成-OH，被破坏的键是①，故C错误；
    D、当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3
    B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
    C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
    D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）ZW2各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是；
    （2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子 （填离子或共价）化合物；
    （3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na2BeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
    A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至140℃
    B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
    C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
    D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　　）
    A．分子间的作用B．非极性共价键C．离子键D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．
    （1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）③中的反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    （4）④中的反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．现用0.1000mol•L-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：
    1有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.001.2021.18
    320.000.8024.20
    该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L-1
    （2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．

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