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化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.在人体内,油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南师大附中高一下期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

在下列各组物质中(填选项号):

A.O2和O3

B.16O和18O

C.蔗糖和麦芽糖

D.CH4和CH3(CH2)2CH3

E.

(1)互为同位素的是:_______;

(2)互为同素异形体的是:_______;

(3)属于同系物的是:________;

(4)互为同分异构体的是_________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省广安市邻水等高一下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式中,正确的是

A.将氨气通入醋酸中:NH3+H+ === NH

B.在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O

C.将少量铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++NO===Cu2++NO↑+2H2O

D.将稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+=== Fe2++H2↑

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省广安市邻水等高一下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D. Na+半径大于Cl﹣半径

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学学习小组的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题:

(1)配制100.00 mL待测液时,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外,还需要

(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是

(3)通过上述数据,求得x=

(4)讨论:

①若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列装置说法正确的是

A.装置①中,一段时间后左侧SO42-浓度增大

B.装置②中滴入酚酞,b极附近先变红

C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D.装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可验证Fe电极被保护

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________;

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________;

(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________________;

(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________;

(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由__________________________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

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