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    12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜．下列说法错误的是（　　）
    A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
    C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
    D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

    分析 A．阴极是物质得到电子，发生还原反应；
    B．溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
    C．根据电解时电极的电极反应判断；
    D．反应可看成是电解水反应，据此计算两极的气体．

    解答 解：A．电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH-，则在阴极处发生的反应为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
    B．电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；
    C．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Cl-向阳极移动，若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，故C正确；
    D．由于有双极膜（BP）的存在，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，因此阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5molH2，阳极得到0.25molO2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点．本题难度不大，是基础题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示．
    （1）铝热反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的a（填序号）表示．

    （2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途冶炼金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
    B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
    CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
    （1）反应③的反应类型是加成反应．
    （2）属于加成反应的是③．
    （3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
    a．反应③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    b．反应④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验．其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

    （l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
    （2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
    （3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
    （4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
    A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
    操作现象和结论
    将混合气体依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气
    （5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）．
    （6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．设在107.0kPa的压力下，苯-甲苯混合物在369K下沸腾，试求在该温度下的汽液平衡组成．（在369K时，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物．

    （1）写出B、G对应的元素符号Na、S．
    （2）D元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族．
    （3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（写离子符号）．
    （4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3（写化学式）．
    （5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物的电子式为．
    （6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B火碱蔗糖溶液氯化钠溶液NH3•H2O三氧化硫
    C胆矾石灰水硫酸钡Al （OH）3NH3
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料
    B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
    D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质

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