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    6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

    分析 先根据滴定前、滴定后数据计算出每次滴定中消耗盐酸体积，然后判断滴定数据是否有效，将有效的数据取平均值，从而得出消耗标准液体积，然后根据中和反应实质计算出消耗氢氧化钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度．

    解答 解：第一次滴定消耗盐酸的体积为：20.22mL-0.20mL=20.02mL，第二次滴定消耗盐酸的体积为：24.54mL-0.56mL=23.98mL，第三次滴定消耗盐酸的体积为：20.40mL-0.42mL=19.98mL，
    由于第二次滴定消耗盐酸体积与其它两次数据差别较大，应该舍弃，则其它两次滴定消耗盐酸的平均体积为：$\frac{20.02mL+19.98mL}{2}$=20.00mL，
    根据中和反应原理可知：n（NaOH）=n（HCl），
    所以测定该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{0.025L}$=$\frac{0.1000×0.02L}{0.025L}$=0.0800mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了中和滴定的计算，题目难度不大，正确处理滴定数据为解答关键，注意掌握中和滴定操作方法及中和反应实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
    B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
    C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
    D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
    ①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B．固体NaOH须放到烧杯中称量
    C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验证实，烯烃被高锰酸钾酸性溶液氧化时有如下规律：
    $\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+
    已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，是通过计算写出该烃及氧化产物的结构简式分别为，HOOC（CH2）4COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
    为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后过滤、浓缩、结晶．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的仪器X名称是坩埚．
    ②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中甲物质可选用的是CD．
    A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
    ④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84.8%．

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