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    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ．
    （3）写出①和②两种元素的气态氢化物分子的电子式
     
    、
     
    用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：
     
    ．
    （4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ；显两性的是
     
    ，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）将⑥单质通入③与⑧组成的化合物中，发生反应的离子方程式是
     
    ，说明单质的氧化性⑥比⑧
     
    （填“强”或“弱”）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；
    （3）①和②两种元素的气态氢化物分别是NH3、H2O，氨气分子中N原子和每个H原子形成一对共用电子对，水分子中O原子和每个H原子形成一对共用电子对；④与⑥形成化合物是MgCl2，Mg原子和Cl原子通过得失电子形成离子键；
    （4）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，显两性的是Al（OH）3，③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （5）③与⑧组成的化合物是NaBr，氯气和溴化钠发生置换反应生成溴，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属最多的元素是O，故答案为：Al；
    （3）①和②两种元素的气态氢化物分别是NH3、H2O，氨气分子中N原子和每个H原子形成一对共用电子对，水分子中O原子和每个H原子形成一对共用电子对，其电子式分别为：、；④与⑥形成化合物是MgCl2，Mg原子和Cl原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，
    故答案为：；；；
    （4）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这个几种非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是NaOH，显两性的是Al（OH）3，③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）③与⑧组成的化合物是NaBr，氯气和溴化钠发生置换反应生成溴，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性大于溴，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；强．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氧化还原反应、电子式、元素周期律等知识点，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合物质结构、性质及元素周期律解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似
    B、Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半
    C、键长越长，键能越大，共价键越稳定
    D、共价键具有方向性和饱和性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    I、某中学研究小组，将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A-→Fe +0.76
    B Fe-→B -0.18
    C C-→Fe +1.32
    D D-→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示）．
    II、设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （3）该电池的负极反应为：
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
     
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     
    （填字母）
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为
     
     mL．
    （4）图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为
     
    mL；图乙表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、丙烯、苯等都是重要的化工原料，根据所学知识结合材料信息回答以下问题：
    （1）请举出乙烯的两个用途：
     
    ．
    （2）丙烯的性质与乙烯相似，在催化剂的作用下也可以与水反应，该反应的反应类型是
     
    ．试写出丙烯与水反应的所有产物的结构简式
     
    ．
    （3）请写出分子式为C4H8且属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    （4）下列事实中，可以说明苯分子中没有碳碳双键的是
     

    A．苯与溴水混合振荡、静置后，水层几乎无色
    B．在催化剂的作用下，苯能与液溴反应
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯分子是平面正六边形结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答
    实验顺序 实验内容 实验现象
    ① A+B 没有现象发生
    ② B+D 有气体放出
    ③ B+C 有沉淀生成
    ④ A+D 有沉淀生成
    （1）写出B+D反应的离子方程式
     

    （2）写出A+D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）
    A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
    B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
    C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
    D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（　　）
    A、乙烷、乙烯
    B、乙烯、乙炔
    C、氯乙烯、溴乙烯
    D、顺-2-丁烯、反-2-丁烯

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