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    17．下面三种方法都可以制得氯气．
    ①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    ③4HCl（浓）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+Cl2
    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞MnO2＞KMnO4

    分析 根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．

    解答 解：根据方程式①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl（g）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）知，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选B．

    点评 本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）请完成下列各空：
    ①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
    （2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：溶液中存在电离平衡；
    二是：证明HA不能完全电离．
    （3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
    ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
    ②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）
    A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（　　）
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．W元素形成的单核阴离子半径小于X元素形成的单核阴离子半径
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol
    D．已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，则C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种溶液：
    A．KI溶液  B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．氯水
    发现溶液颜色按下列次序变化
    ①无色$\stackrel{加入②}{→}$棕黄色$\stackrel{加入③}{→}$蓝色$\stackrel{加入④}{→}$无色
    依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是A、D、B、C；
    （2）写出加入试剂②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：；
    （3）写出加入试剂④的化学方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学风化是地壳表面岩石和矿物在大气和水的作用下发生的化学成分和矿物组成的变化，形成土壤和次生岩石的过程，主要有：
    （1）溶解作用：岩石中的碳酸钙溶解于含有CO2的水中，该过程在低温下溶解较快的原因是低温下，水中二氧化碳浓度大，反应速率加快；
    （2）水解作用：岩石中的硅酸盐可发生水解使矿物风化，如正长石[KAlSi3O8]在湿热气候条件下，水解形成高岭石[Al2Si2O5（OH）x]，同时形成H4SiO4及另一种含钾化合物，则x=4，含钾化合物的化学式：KHCO3；
    （3）氧化作用：岩石中的硫化物易被氧化．如黄铁矿[FeS2]在潮湿空气中氧化形成褐铁矿[Fe2O3•nH2O]和H2SO4，写出化学方程式：4FeS2+15O2+（8+n）H2O=2Fe2O3•nH2O+8H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（　　）
    ①可燃烧；    
    ②可跟溴加成；
    ③可使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可跟NaHCO3溶液反应             
    ⑤可跟Cu（OH）2反应；
    ⑥可跟金属钠反应                 
    ⑦可生成高分子化合物．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（　　）
    A．HClB．CS2C．H2SD．SO2

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