Question

下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．相同温度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液与0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比
B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）
C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO^2-₃）
D．pH=12的BA（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

【答案】分析：A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离；
B、溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒来回答；
C、碳酸根是弱离子，在溶液中会水解；
D、根据氢氧化钡和氢氧化钾中能电离出的氢氧根离子的量来回答．
解答：解：A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol?L^-1乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH⁺₄）=2c（SO^2-₄）+c（OH^-），所以c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）=2：1，故B正确；
C、Na₂CO₃溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na⁺）：c（CO^2-₃）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解、溶液中的电荷守恒以及弱电解质的电离等方面知识，考查角度广，难度中等．