Question

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

Answer 1

D

解析试题分析：在Cu与硝酸的反应中Cu失去电子变为Cu²⁺，硝酸得到电子变为NO和NO₂混合气体,向反应后的溶液中加入OH^-后，发生反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓.消耗的OH^-的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为n(HNO₃)=n(气体)+n(NO₃^-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO₃)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.选项为D.
考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。