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    6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
    D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 氧气得电子，化合价降低，故b电极是正极，电极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O；由图知在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，据此分析解答．

    解答 解：A．通燃料的a极，失电子，为负极，故A正确；
    B．a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，H+从a负极移向b正极，故B正确；
    C．在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正确；
    D．O2在b电极上得电子，被还原，电极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，会书写电极反应式是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


    已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
    请回答下列问题：
    （1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH2COOH
    （2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
    （3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
    a.1molA最多能与4molH2反应   
    b．能发生消去反应
    c．其核磁共振氢谱有6组峰      
    d．能发生氧化反应
    （4）反应①的化学方程式是
    （5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
    （6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH2OH）4，则合成G各步反应的化学方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）
    A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
    B．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
    D．在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
    D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL
    0.50 mol•L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.55 mol•L-1
    HCl溶液    		20℃23.2℃ 
    ②50 mL
    0.50 mol•L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.55 mol•L-1
    HCl溶液    		20℃23.4℃
    已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．
    ①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
    （4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
    （5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
    ①量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
    ②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度  
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．加水C．改用98%的浓硫酸D．加入NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
    [CuCl2（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O．
    蓝色                     黄色
    现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法加入硝酸银溶液、加水稀释．

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