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    25℃时，NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

    B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大

    C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

    D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

    C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

    （2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；

    ②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。

    Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

    （3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

    ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

    A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。

    A．增加CO的量 B．加入催化剂

    C．减小CO2的量 D．扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

    （1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为 。

    （2）反应①～⑥中属于取代反应的是 。

    （3）G的结构简式为 。

    （4）写出反应②和⑥的化学方程式：② ，⑥ 。

    （5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

    B．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

    C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

    D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

    B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

    A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

    C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是

    A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

    B．用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）

    C．用图3所示装置制取并收集少量的氯气

    D．用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

    A. 电子由铜片通过导线流向锌片

    B. 锌得电子，被还原

    C. 锌为负极，铜为正极

    D. 该装置能将电能转变为化学能

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