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    TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是

    A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

    B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

    C．放电时，正极锂的化合价未发生改变

    D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

    B

    【解析】

    试题分析：A、铅蓄电池是以铅和二氧化铅为电极的原电池，铅的体积较大，而锂的密度小，等质量的锂与铅相比，体积小，所以锂离子电池的比能量高，正确；B、放电时，Li+向正极移动，所以锂离子向钴酸锂移动，错误；C、放电时，电池的正极发生还原反应，则电极反应式是CoO2+Li++e-= LiCoO2，

    考点：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    （1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。

    （2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

    假设I：该黑色物质为铁

    假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物

    【设计方案并实验】

    实 验 步 骤

    现 象

    结 论

    ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸

    固体全部溶解，有气泡产生

    假设I成立，假设Ⅱ不成立

    ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液

    溶液不变色

    【交流评价】

    你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。

    （3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。

    ①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。

    ②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。

    实验编号

    实验步骤

    1

    ①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡

    ②滴加几滴NaOH溶液

    2

    ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液

    ②滴加几滴NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（13分）

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

    2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：

    （1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；

    （2）SO2分子的空间构型为 ；

    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。

    （4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；

    A．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    E．氢键

    F．金属键

    （5）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

    A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种

    B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应

    D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

    A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

    B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

    C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

    D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学装置完全正确的是

    A．铁片镀锌        B．模拟吸氧腐蚀           C．铜锌原电池      D．电解法制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

    达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

    （1）N2和H2的起始浓度（4分）

    （2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

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