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    12．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．M上有气体放出
    B．M为负极，N为正极
    C．化学能转变为电能的装置
    D．导线中有电流通过，电流方向由N到M

    分析 原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）．

    解答 解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，故选A．

    点评 本题考查原电池知识，注意根据金属的活泼性判断电极，把握电流、电子的流向和离子的定向移动等问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
    A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，请回答．
    （1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）D2B2的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．
    （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）A的最高价氧化物通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，写出正确的化学反应方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：N＞R
    C．Y和W形成共价化合物
    D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：，下列有关有机物 的说法不正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．该物质存在顺反异构
    C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
    D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
    CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛，共有几种？（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是（　　）
    A．H2O2分子为非极性分子B．H2O2易溶于CS2
    C．H2O2分子中只含σ键D．H2O2分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分
       族
    周期    		ⅠA0
    ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
    1A
    2BCD
    3EFGHIJKL
    （1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
    A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      
    B、获得电子的能力I＞J＞K
    C、气态氢化物的稳定性D＞K    
     D、原子半径H＜I＜J＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列问题：
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液和电子流向）
    （2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）描述电极上的实验现象：正极：有红色金属析出．

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