下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( ) A 常温常压下NH3.O2.H2.CO2 不能共存 NH3为碱性气体.CO2为酸性气体.二者反应生成(NH4)2CO3 B c(OH-)＝1.0×10-13 mol/L溶液中.Fe2+.NO.SO.Na+ 不能共存发生反应:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C 溶液中:K+.Cu2+.Cl-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B	c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋	不能共存	发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D	溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO	可以共存	不能发生反应

【解析】　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。

【答案】　B

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

(1)请为该实验选择合适的发生装置 (填“A”或“B”)。

(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放（填试剂名称）。

（3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO₂分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：