Question

10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L^-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）

• A． 温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
• B． 题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
• C． 经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
• D． 平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大

Answer 1

分析 A．升温，速率加快；K只受温度影响；
B．用Qc与此温度下的平衡常数K来判断；
C．由题中数据可知A的起起始浓度为1.6amol/l，设平衡时，A的浓度为amol/l，根据K建立关系系计算，再用v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．平衡时，再加入与起始等量的A，达到新的平衡时，与一次性加入2倍的A属于等效平衡．

解答 解：A．升温，速率加快；该反应是放热反应，升温平衡向吸热方向移动，即逆方向移动，平衡常数K减小，故A错误；
B．此时Qc=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$=$\frac{0.6×0.6}{0．{4}^{2}}$=2.25＜K=4，则此时未达平衡，向正方向进行，正方向速率占优势，则V（正）＞V（逆），故B正确；
C．由题中数据可知A的起起始浓度为1.6amol/l，设平衡时，A的浓度为amol/l，
                  2A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度（mol/l）：1.6        0         0
变化浓度（mol/l）：1.6-a  （1.6-a ）/2  （1.6-a）/2 
平衡浓度（mol/l）：a      （1.6-a ）/2  （1.6-a ）/2
根据K=$\frac{平衡时生成物浓度幂之积}{平衡时反应物浓度幂之积}$=$\frac{\frac{1.6-a}{2}×\frac{1.6-a}{2}}{{a}^{2}}$=4，解得a=0.32，则A变化浓度为（1.6-0.32）mol/l，所以v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.6-0.32）mol/L}{10min}$=0.128mol/L，故C错误；
D．平衡时，再加入与起始等量的A，达到新的平衡时，与一次性加入2倍的A属于等效平衡，在相同条件下，取2个相同的1L容器，分别加入等量的A，一段时间后，都达到化学平衡状态，这两个平衡完全等效，再压缩成1L，对于反应2A（g）?B（g）+C（g），前后体积不变，则平衡不移动，所以A的转化率不变，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，化学反应速率、平衡常数的计算，注意把握平衡常数的意义，建立等效平衡的思维解题可以培养学生的思维能力，题目有一定难度．