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    常温常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合后点燃爆炸．恢复到原状况时，体积共缩小100 mL，则三种烃可能是(　)

    A．CH4、C2H2、C3H4　　　　　　B．C2H4、C3H6、C4H6

    C．CH4、C2H6、C3H8　　　　　　D．C2H4、C2H6、C2H2

     

    答案：D
    解析：

    		解析：设三种气态烃的平均分子式为CxHy．由燃烧方程

    CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O　减少

     1　　　　　　　　　　　　　

     50　　　　　　　　　　　　 100

    解得y=4，即均H为4，按平均值规律只有D符合题意．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

    (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

    (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

    (3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；

    反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题：

    (1)A—E的元素符号为：________、_______、________、________、_________。

    (2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其阳离子的结构示意图为_____________。

    (3)D原子的电子式为_________________；E离子的符号为_________________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)____________、___________、____________、_____________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_____________________，反应中为_________氧化剂；_________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

    (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

    (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

    (3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；

    反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

    A的氢化物

    B的氢化物

    M的氢化物

    X的氧化物

    Y的氢化物分子构型

    Z的最高价氧化物

    含氢量最高的有机物

    水溶液呈碱性

    水溶液呈酸性

    两性氧化物

    正四面体

    对应水化物为最强酸

    （1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

    （2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

    （3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

    （4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

    （5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

     

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