Question

在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：

（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；

（2）两支试管中的现象有何不同？_____________。

（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。

____________________________________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）两支试管中蓝色变浅（1分）

（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）

（3）Zn＋Cu2+ ＝ Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）

【解析】

试题分析：（1）锌和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，所以实验现象是两支试管中蓝色变浅。

（2）锌粉的表面积大，反应速率快，所以加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些。

（3）Zn＋Cu²⁺＝ Zn²⁺＋Cu，使溶液中[Cu₂₊]减小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。