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    关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）

    A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

    B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

    C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

    D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，但是不可以电离出OH－因而显中性，错误；B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但是是分子之间的反应，因此不能说乙醇显碱性，错误；C．乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生H+，因此不能说乙醇显酸性。D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，正确。

    考点：考查乙醇结构和性质的知识。

     

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    有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醛不能和氢氧化钠溶液反应

    D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

     

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    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    查阅资料得下表相关数据：

    表1： 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2： 原料价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    物质

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    a．漂液（含25.2%NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6﹡

    b．双氧水（含30%H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    c．烧碱（含98%NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    d．纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。

    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。

    （2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。

    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。

    （4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和

    泥三角。

    （5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量

    NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原

    因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

    A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

    B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

    C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

    D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

     

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    （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液 C．水D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

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    质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ）

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    在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

    A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

     

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