金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O34Al+3O2↑
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的______________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由______________材料做成;电解时不断消耗的电极是___________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
科目:高中化学 来源: 题型:
下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是( )
A.足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B.等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积(相同条件下)
C.100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应先用 选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是 。
(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml ),除可用测量体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_______________(填化学式),写出该溶质的一种用途_______________。
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A 将青铜器放在银质托盘上
B 将青铜器保存在干燥的环境中
C 将青铜器保存在潮湿的空气中
D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质在水溶液中电离,其电离方程式错误的是( )
| A. | Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2﹣ | B. | NaHSO4=Na++H++SO42﹣ |
| C. | MgCl2=Mg2++Cl2﹣ | D. | Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ |
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