Question

【题目】Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH―═Cl―+ClO―+H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O

【解析】Ⅰ.（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH―═Cl―+ClO―+H2O。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中一定存在Fe3+。

（3）由资料可知，SCN -的电子式为 ，其中S为-2价、C为+4价、N为-3价。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，由此证明SCN―中被氧化的元素是硫元素。

②由题意知，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则同时生成0.5mol NO3―和0.5mol SO42―，N由-3升高到+5、S由-2升高到+6、C的化合价不变，所以，转移电子的物质的量是8mol。

Ⅱ.（1）NaCN的电子式为Na+[,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3―。

（2）①MnO2和HSCN的浓溶液共热，类比MnO2和浓盐酸的反应，该反应的化学方程式方式为MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。

②(CN)2和NaOH溶液反应，类比氯气与NaOH溶液反应，的离子反应方程式为(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。