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    下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物燃烧时的焰色为
     
    ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
     
    族．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大；
    （4）元素⑦的氢化物为水，常温下氯气与水反应生成HCl与HClO；
    （5）①和⑨两种元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，燃烧时的焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质；
    （6）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
    （4）元素⑦的氢化物为水，常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （5）①和⑨两种元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，燃烧时的焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：NaBr；黄色；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
    （6）根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族，故答案为：ⅣA．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意掌握微粒半径比较，金属性、非金属性强弱比较．
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    已知XY为同主族的两种元素，它们的原子序号分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（　　）
    A、a=b-2
    B、a=b-8
    C、a=b-14
    D、a=b-26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    直至钠块消失．根据上述描述回答下列问题：
    （1）本文中说明的钠的物理性质主要有：
    ①
     

    ②
     

    ③
     
    ；
    （2）0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是
     
    mL，所得溶液的质量分数是%（保留两位小数）
     
    ，所得溶液物质的量浓度是
     
    mol?L-1（水的密度是1g/cm3，不计溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    、
     
    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
     
    反应．（填吸热或放热）
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是
     
    ．（写名称）若要检验试管a中收集的该物质，进行的操作为
     
    ．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
     
    ．（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入
     
    （填写序号）．再通过
     
    （填实验操作名称）即可除去．
    A．水      B．苯      C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是
     
    ；其主要用途是
     
    ；
    （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为
     
    （用a、b来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在图中所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
     
    ．
    A．温室效应     B．酸雨      C．粉尘污染      D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器中发生的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾．请用序号填空：
    （1）上述状态下可导电的是
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质的是
     
    ；
    （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式A：
     
     B：
     
    C：
     
      D：
     
    ．
    （2）按要求书写化学方程式：
    ①E→B
     
    ．
    ②放置生成D
     
    ．
    ③E具有净水作用，反应原理是
     
    ．

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