【题目】
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.
的盐酸与
的
溶液混合后：
B.
的NaHS溶液中：
C.100mL
的
溶液和10mL
的
溶液混合后
忽略混合后溶液体积变化
：
D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后
：
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【题目】铅蓄电池的电池反应为：
下列说法正确的是
A.放电时，正极的反应式是：
B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时，阳极的电极反应为：
D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
③b点对应的溶液将有沉淀生成
④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点
⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A.2句B.3句C.4句D.5句
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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
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【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )
A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)
B.B的转化率为40%
C.增加B，B的平衡转化率升高
D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
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【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂，
mol氮气和
mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为
mol。
①该条件下氮气的转化率是______，该温度下
的化学平衡常数是______
保留小数点后两位
。
②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时
的总转化率为
氮气的转化率减小的原因是______。
③合成氨反应：
，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：
时改变的条件是______；
时改变的条件是______。
(2)①
是一种高能燃料，有强还原性，可通过
和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则
水溶液的pH等于______忽略的二级电离和
的电离。
③已知298K和101kPa条件下：
则
的燃烧热
______。
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