分析 (1)该反应中,Ca(ClO)2中Cl元素的化合价从+1价降低到0价,HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价;
(2)根据氯元素的化合价变化来确定其性质;
(3)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,据此回答计算
解答 解:(1)已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)═2Cl2↑+CaCl2+2H2O反应中,Ca(ClO)2中Cl元素的化合价从+1价降低到0价,则Ca(ClO)2为氧化剂,HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价,则HCl为还原剂;
故答案为:Ca(ClO)2;HCl;
(2)该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸的性质是还原性和酸性,
故答案为:酸性; 还原;
(3)该反应中,1mol次氯酸钙反应得到2mol电子,生成1mol氯气,所以若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量为2mol;
故答案为:2mol.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ③④⑤⑦ | C. | ②④⑥ | D. | ③⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L | |
B. | 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L | |
C. | 常温常压下,金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约1.204×1024 | |
D. | 同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温常压下,11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA | |
B. | 在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA | |
C. | 71gCl2所含原子数为NA | |
D. | 在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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