Question

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。

(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】

(1)Ka越小酸性越弱，且酸性越弱对应盐的水解程度越大，盐溶液的pH越大；

(2)A．加水促进电离，但氢离子浓度减小；

B．加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；

C．温度不变，Kw不变；

D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大；

E．温度不变，电离平衡常数不变；

(3)发生强酸制取弱酸的反应；

(4)a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解，溶液呈碱性。

(1)相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，则等浓度的盐溶液的pH大小顺序是a＜d＜c＜b；

(2)A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c(H+)减小，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则增大，故B正确；

C．温度不变，则Kw=c(H+)c(OH-)不变，故C错误；

D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D正确；

E．温度不变，电离平衡常数不变，则Ka=不变，E故错误；

故答案为：BD；

(3)根据电离平衡常数的数据，可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以向次氯酸钠溶液中通入少量或过量二氧化碳，都生成碳酸氢根离子和次氯酸，不能生成碳酸根离子和次氯酸，故离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(4)a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，此时溶液中存在电荷守恒式c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，故溶液中的离子浓度由大到小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。