Question

实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

（1）①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g．
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.6；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：检查是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度偏低，故①错误．
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度偏低，故②错误．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度无影响，故③错误．
④定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度偏高，故④正确．
⑤称定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度偏低，故⑤错误．
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

可知配制溶液的浓度偏低，故错⑥误．
故选：④．