温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g).如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化.(1)关于该反应的下列说法中.正确的是 .A．ΔH>0.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)??CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使体系总压强增大

(1)C　 (2)　(3)增大 (4)0.225 　(5)CD

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（2）该反应平衡常数K的表达式为

5.3

．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)??CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

E．充入He(g)，使体系总压强增大

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科目：高中化学 来源：2013届辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

E．充入He(g)，使体系总压强增大

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省部分重点中学高二上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有 g甲醇参加反应。
（4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

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