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7.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下:

通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
Ⅳ.加入指示剂,用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b(选填字母),滴定终点的现象为溶液变为红色,而且半分钟内不褪色.
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO42      c.淀粉       d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,如无此操作所测Cl元素含量将会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

分析 ①当滴定达到终点时NH4SCN过量,Fe3+与SCN-反应溶液变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;
②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;若无此操作,NH4SCN标准液用量偏多.

解答 解:①用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NH4SCN过量,加NH4Fe(SO42作指示剂,Fe3+与SCN-反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;
故答案为:b;溶液变为红色,而且半分钟内不褪色;
②已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;若无此操作,NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀,则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多,即银离子的物质的量偏大,则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小,所以测得的氯离子的物质的量偏小;
故答案为:防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;偏小.

点评 本题考查了物质的制备方案设计,题目涉及滴定原理以及难溶电解质的溶度积常数的应用等,题目综合性较强,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

练习册系列答案
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3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(  )
A.图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 ,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2则△H1>△H2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.4 kJ•mo1-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ

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4.含H2SO449g的稀H2SO4与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol.

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15.沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,在水中“生出”一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.请判断该晶体为(  )
A.CuSO4•5H2OB.CuSO4C.Cu(OH)2•6H2OD.Cu(OH)2

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2.可能造成臭氧层破坏的气体是(  )
A.汽车排放的尾气B.硫酸厂尾气C.居室装修废气D.卤代烃挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点.
①Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子.
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O>Cl>C(用元素符号表示).
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1,中心原子的杂化方式为sp2
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm.则熔点:NiO>(填“>”、“<”或“=”)FeO.
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示.
①该晶体的化学式为LaNi5
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1,密度为d g•cm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3(用含M、d、NA的代数式表示).
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定.已知:a=511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g•cm-3;储氢能力=$\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$.若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为1236.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素.已知:X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数.在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一.
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质.

①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同相同(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD(填字母).
A.氨水   B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙   E.双氧水    F.硝酸银.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4.兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X.为探究X的组成,他们进行了如下实验.
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此X是铁.但乙同学不同意他的结论,原因是Fe3O4能被磁铁吸附.
(2)乙同学:先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现血红色.通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是:检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液,溶液不出现血红色.不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)丁同学的实验方案:
2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
①操作Z是过滤、洗涤.
②通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.现有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体.
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色.
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红.
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体.
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
据此推断:(1)XH;YO;ZCl (写元素符号).
(2)写出⑤的反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)Z的单质工业制法的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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