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    2．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低
    C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小

    分析 A．金属原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低；
    B．卤素单质都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质熔点越高；
    C．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）；
    D．卤素单质的密度与相对分子质量成正比；

    解答 解：A．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故A正确；
    B．卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质熔点逐渐升高，故B错误；
    C．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故C错误；
    D．卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
    2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多，这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途．回答下列问题：
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白，还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
    ①H2S2O4中，S的化合价为+3价；
    ②连二亚硫酸是一种二元弱酸，其第一步电离的电离常数表达式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
    ③连二亚硫酸钠暴露于空气中易吸收氧气和潮气而被氧化，且氧化产物随着O2的量不同而不同，当O2足量时，被完全氧化为NaHSO4，反应的化学方程式为2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物质的量之比为13：1时，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7．
    （2）过硫酸钾（K2S2O8）可用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂等．电解含硫酸、硫酸铵的电解液可制备H2S2O8，其与硫酸铵反应生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
    ①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
    ②电解过程中发生反应：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，电解后加入K2SO4发生的反应为（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后经冷却、分离、结晶、干燥，制得过硫酸钾成品．后者能发生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
    A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    选项物质杂质方法
    A苯苯酚加浓溴水后过滤
    B苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1g H2含有的氢原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某炔烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该炔烃的名称是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
    C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
    D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）F2+的价电子排布式是3d9；
    （2）B和C电负性较大的是O
    （3）EC32-立体构型是三角锥形；EC3的中心原子的杂化类型是sp2
    （4）沸点A2C高于A2E，原因是H2O分子之间形成氢键
    （5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA3至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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