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    6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 根据题意，可先解得分子式．设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类．

    解答 解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，所以共有5种，
    故选C；

    点评 本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大，分子式的确定是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    B．在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
    C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
    D．含有离子键的物质不可能是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
    C．废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．纤维素可直接成为人的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于原子晶体的叙述不正确的是（　　）
    A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高C．一定只含共价键D．可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
    C．水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物G是一种重要的有机合成中间体，J是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成H和J．

    已知：
    Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H两种元素的质量比为21：2．
    Ⅱ：
    （1）E的结构简式为CH3CHO，F中含氧官能团名称为醛基、羟基．
    （2）⑤的反应类型为加成反应．
    （3）H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化合物，J的结构简式为．
    （4）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O．
    （5）反应⑥的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （6）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的有18种．
    a：能发生水解反应；b：遇FeCl2溶液显紫色；c：有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
    B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
    C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
    D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于由非极性键构成的极性分子
    B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
    C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
    D．N4与N2互为同位素

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