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    13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：酸性溶液中含大量的氢离子，
    A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B错误；
    C．酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故C错误；
    D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（　　）
    A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱       
    和石灰水温度升高，溶质析出
    B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
    C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
    D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某溶液X中大量存在的离子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）
    根据以上信息．回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子有：CO32-、SO32-不能确定的离子有K+、Cl-
    （2）写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
    （3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根离子、亚铁离子只有在酸性环境下才会发生反应生成铁离子以及一氧化氮气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．甲烷（CH4）是生活生产中应用广泛的化工原料．请按要求回答下列相关问题：
    （1）将甲烷燃绕生成的CO2常温常压下溶于水，达到平衡时，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1的值为$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二级电离）．
    （2）将甲烷燃烧生成的0.1molCO2与100mL2mol/LNaOH溶液充分反应后，溶液中的各种离子（H+除外）按物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＞HY
    B．若a=b，并测得c（X-）=c（HY）+c（Y-），则HX是强酸
    C．若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，则可求得a=b=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
    （1）TA＜TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
    KA＞KB．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
    （3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
    （5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H2的体积分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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