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    10．1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子数目为9.02×1023．

    分析 根据m=nM计算出1.5mol H2SO4的质量；根据硫酸的分子组成计算出1.5mol H2SO4中含有O、H的物质的量；根据N=nNA计算出含有硫酸的分子数．

    解答 解：1.5mol H2SO4的质量为：98g/mol×1.5mol=147g，含有O、H的物质的量分别为：n（O）=1.5mol×4=6mol，n（H）=1.5mol×2=3mol，含有硫酸分子数目为：N（H2SO4）=6.02×1023mol-1×1.5mol=9.02×1023，
    故答案为：147g；6； 3；9.02×1023．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后：
    （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）AB．
    A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
    （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
    B．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小
    C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
    D．硅是生产光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为（　　）
    A．0.15mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化剂}$
    B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（　　）
    A．清晨森林中的道道光柱B．明矾净水
    C．海水的淡化D．河流入海处易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有关上述反应的说法错误的是（　　）
    A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
    B．转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）
    C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
    D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加      
    ②生成物的产量一定增大  
    ③反应物的转化率一定增大
    ④正反应速率一定大于逆反应速率  
    ⑤反应物的浓度一定降低  
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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