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    某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
     
    ，
    （3）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
    （2）溴单质能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
    （3）溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢．
    解答： 解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr，
    故答案为：C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr；
    （2）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；
    （3）溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    点评：本题考查了苯的取代反应方程式及实验现象，题目难度不大，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及苯的化学性质进行解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）
    A、二氧化碳的摩尔质量为44 g
    B、质量为88g
    C、分子数为6.02×1023
    D、含有4mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol  C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
    C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol
    D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
    （1）用化学用语填空：
    ①1个氧原子
     
    ；                    ②3个水分子
     
    ；
    ③4个镁离子
     
    ；                      ④氧化铁中铁元素显+3价
     
    ．
    （2）用所给元素C、O、H、Ca、Al组成物质填空（填化学式）：
    ①用于人工降雨的干冰
     
    ；       ②用于中和胃酸过多的碱
     
    ；
    ③食品包装袋中的干燥剂
     
    ；   ④能使紫色石蕊变红的酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物（NOx）排放量减少10%，回答下列与氮化合物相关的问题．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=
     
    ；
    （2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
     
    ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     
    ．
    （4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为
     
    ，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）□Ni2++□H2PO2-+□
     
    =□Ni++□H2PO3-+□
     

    （b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：
     
    ；化学镀的优点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
     
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
     
    ．
    （4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
    C、反应①②转移的电子数不同
    D、反应①②均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．

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