练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是

    A. E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

    B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

    C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

    D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题A．E处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A正确；B．F处发生Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2、Br2+2I-＝2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；C．由图可知，E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2，C正确；D．G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O，D正确；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 。

    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 。

    （3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液Ⅳ中的阴离子有 。

    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ，

    100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 kg。

    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

    （1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

    （2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

    （3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

    （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

    a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

    （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

    ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

    a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管

    ②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有()

    A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法不正确的是

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4

    C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—＋H2O－2e－===C1O4—＋2H+

    D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. 可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ

    B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

    C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

    D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________(用离子方程式说明)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案