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    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

    A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

    B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

    C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

    D. RZ2是含极性键的共价化合物

    【答案】B

    【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+ 和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

    （1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。

    A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

    （2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。

    （3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：

    简要解释熔点产生差异的原因：

    ①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

    ②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

    A.NaOH溶液和H2CO3的反应B.氨水和稀H2SO4的反应

    C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.KOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

    A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

    B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

    C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

    D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

    C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    请填写下表：

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（kJ）

    拆开化学键

    2molH2化学键

    ________

    ________

    1molO2化学键

    形成化学键

    4molH-O键

    ________

    ________

    总能量变化

    ________

    ________

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

    A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

    B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

    C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

    D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
    A.钠的化合物
    B.可与硝酸反应
    C.可溶于水
    D.电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
    A.Na+、OH﹣、SO42﹣
    B.H+、Cl﹣、SO42﹣
    C.Na+、K+、OH﹣
    D.Na+、K+、NO3﹣

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