某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下的实验装置:(1)用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后.漏斗中液体未流下.你认为原因可能是．(2)实验室用装置E制备Cl2.该反应的化学方程式为.若反应中有1mol的HCl被氧化.则反应中转移的电子总数为．(3)①反应开始一段时间后.观察到B试管中的品红溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为

．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：

．
②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

．
（5）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是

（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式；

．

考点：探究氯水、氯气的漂白作用,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：卤族元素,氧族元素

分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（3）①二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色；②SO₂的漂白具有可逆性；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，硫酸、盐酸无漂白性；
（5）SO₂和Cl₂均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，根据物质的性质来书写离子方程式即可．

解答： 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl→MnCl₂，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；HCl→Cl₂化合价由-1→0，所以每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，转移的电子数为2mol，1molHCl被氧化，转移的电子数为N_A=6.02×10²³，
故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 6.02×10²³；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
故答案为：品红溶液不褪色Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（5）SO₂和Cl₂均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：氢氧化钠；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O、Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．

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