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    374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)

    A．显中性，pH等于7

    B．表现出非极性溶剂的特性

    C．显酸性，pH小于7

    D．表现出极性溶剂的特性


    答案　B

    解析　超临界水仍然呈中性，但pH不为7，A、C项错误；根据相似相溶的原理可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。

    (2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。

    (3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。

    (4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

    (1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)

    (2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)

    (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)

    (4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)

    (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)

    (6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)

    (7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)

    (8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

    2S2O＋I2===2I－＋S4O

    ①滴定选用的指示剂为____________，滴定终点观察到的现象为__________________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

    C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

    D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积为Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。

    (1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________。

    (2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。

    (3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号

    35 mL试剂

    固体

    混合前

    温度/℃

    混合后

    温度/℃

    ①

    水

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    25.1

           由此得出的结论正确的是                                    (　　)。

           A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

           B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

           C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

           D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低

    于16.2 ℃

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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