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    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
    B

    试题分析：A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠水解显碱性，醋酸是弱酸；B、消耗氢氧化钠溶液体积相等只能说明醋酸和盐酸都是一元酸；C、强酸溶液稀释1000倍，pH将增大3个单位，弱酸稀释1000倍，pH增大不到3个单位；D、等pH的醋酸和盐酸，C(H+)相等，反应过程中醋酸速率较快，说明醋酸还会继续电离，所以醋酸是弱酸。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是          (　　)
    A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
    B．c(H＋)变为原来的1/10
    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
    D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
    由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )
    A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    则下列有关说法正确的是(　 　)
    A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
    B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
    D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
    C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是       
    A．通入适量的HClB．加入适量的NaOH固体
    C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )
    ①醋酸与水能以任意比互溶；
    ②醋酸溶液能导电；
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子；
    ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
    ⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
    ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
    A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（   ）
    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：②>③>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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