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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
    A.SiO2熔点高，可用作光导纤维
    B.Li还原性强且质轻，常用作负极材料
    C.Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂
    D.SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故A错误；B．锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质，常用作电池的负极材料，故B正确；
    C．硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；
    D．二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，二氧化硫能够杀菌无关，故D错误；
    故选：B．

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    【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

    B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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    【题目】Ⅰ.甲烷—空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______________；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 __________________________。

    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

    （1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

    该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

    （2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    （3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 丙烷没有同分异构体

    B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

    C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

    D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

    （1）用CO2可以生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

    _______________________________________________________。

    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

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