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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是(  )

A. 常温常压下,20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023

B. 室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C. 通常状况下,1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

D. 常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

【答案】B

【解析】分析:A.1分子重水含有10个中子;

B.乙烯和丙烯的最简式均是CH2

C.存在平衡2NO2N2O4

D.氯气与氢氧化钠反应时转移1个电子。

详解:A. 常温常压下,20.0 g重水(D2O)的物质的量是1mol,所含的中子数约为10×6.02×1023A错误;

B. 乙烯和丙烯的最简式均是CH2,室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中“CH2”的物质的量是3mol,含有的碳原子数约为3×6.02×1023B正确;

C. 由于存在平衡2NO2N2O4,所以不能确定1 molNO2N2O4混合气体变为标准状况时的分子数,C错误;

D. 常温下,7.1 g Cl20.1mol,与足量NaOH溶液反应时既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数约为0.1×6.02×1023D错误;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极,e、f是小试管。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。

请回答下列问题:

(1)直流电源中,M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______,其质量为______g。

(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:__________

(4)AgNO3溶液的浓度________(填增大、减小或不变。下同),H2SO4溶液的pH_________

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

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【题目】短周期元素WXYZM原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0X的原子最外层电子数是次外层的2倍,ZM同主族,Z2电子层结构与氖原子相同。

1M在元素周期表中的位置是__________________________

2)化合物pWXYM四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________

3)由XYZ三种元素可组成摩尔质量为84g·mol1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_____________________

4(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________

5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为____________________________________________

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【题目】光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料,某一光刻胶的主要成分如图所示,下列有关说法正确的是(  )

A. 该物质可经过缩聚反应制得

B. 1 mol该物质可消耗4 mol H2

C. 该物质可稳定存在于碱性溶液中

D. 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2

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【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解 加水煮沸过滤 加稀HCl ⑤加稀H2SO4,正确的操作顺序是

A.①③B.④③C.⑤③D.②③

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【题目】下列有关试剂的保存方法,错误的是

A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中,且要用橡胶塞密封好。

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。

实验步骤:

①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;

②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题:

(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

________

________

写出其SO2表现还原性的离子反应方程式:______________________________________

(4) 装置D的作用__________________________________________________________

(5)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是_________________________________________________________________

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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A. 开始加入合金的质量可能为16.4g

B. 标准状况下产物NO的体积为22.4L

C. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

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【题目】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是

A. 115号元素在第六周期

B. 113号元素在第七周期ⅢA

C. 115号和113号元素都是非金属元素

D. 镅元素和115号元素不在同一周期

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