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    电子工业常用30％的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．这其中发生的离子方程式为________．

    为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得纯净的溶液，拟采用下列实验．请在各步骤的空格中填写适当的化学式以达实验目的．

    (a)________，(b)________，(c)________，(d)________，(e)________，(f)________．

    答案：
    解析：

    (a)Fe,(b),(c)Fe和Cu,(d)HCl,(e),(f)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    12
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
    一1lkJ?mol-1
    一1lkJ?mol-1
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
    0.625mol?L-1?min-1
    0.625mol?L-1?min-1
    ；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。
    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。

    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。

    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。

    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。

    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。

    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南景洪第一中学高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

     (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    (1)写出该反应的化学方程式                                                    。

    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             

    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (3) 步骤①中发生反应的离子方程式               

    (4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。

    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

     

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