分析 (1)可以利用硫化氢与硝酸铅或硫酸铜等反应进行检验;
(2)反应中氮气体积不变,根据方程式计算生成氢气的体积,进而计算CO变换后的气体中氢气与氮气体积之比;
(3)用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,反应的是碱性中反应达到反应终点,此时再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液,此时反应终点是酸性溶液中;若V1>V2,此时的溶质的化学式为Na2CO3和NaOH,若2V1=V2,此时溶质的化学式为Na2CO3和NaHCO3,若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,碳酸钠消耗盐酸体积增大.
解答 解:(1)将水煤气通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中,出现黑色沉淀,证明含有硫化氢,
故答案为:硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀;
(2)若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=9:7:4,反应中氮气体积不变,根据方程式:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2,可知经CO变换后的气体中V(H2):V(N2)=(9+7):4=4:1,
故答案为:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ;4:1;
(3)用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴 甲基橙做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液,第二次滴定达到终点时的现象是当最后一滴标准液滴入,溶液恰好由黄色变橙色,且半分钟不变色,
若V1>V2,此时的溶质的化学式为Na2CO3和NaOH,若2V1=V2,此时溶质的化学式为Na2CO3和NaHCO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,碳酸钠消耗盐酸体积增大,碳酸钠溶液浓度增大,
故答案为:甲基橙;当最后一滴标准液滴入,溶液恰好由黄色变橙色,且半分钟不变色;Na2CO3和NaOH;r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+);Na2CO3.
点评 本题考查了物质组成的实验探究、物质性质、滴定实验的过程分析判断、主要是指示剂指示终点产物的判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 | |
B. | 将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,然后溶于水得到盐酸,工业上常用此法制取盐酸 | |
C. | 苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂 | |
D. | “水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂,同时也可用作防腐剂和防火剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
B. | 2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
C. | 2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl- | |
D. | 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物分子式为C 9H 8O 3 | |
B. | 该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应 | |
C. | 1 mo1该有机物与溴水反应,最多消耗2 mol Br 2 | |
D. | 1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤⑥ | B. | ①③④⑤ | C. | ①⑤⑥ | D. | ②⑤⑥ |
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