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    下列叙述正确的是（　　）
    A、只含一种元素的物质，可能为混合物
    B、非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3
    C、
     
    235
    92
    U中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化
    D、工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定
    考点：混合物和纯净物,氮的固定,同位素及其应用,原子构成
    专题：
    分析：A、同种元素可以组成不同的单质，它们互称为同素异形体；
    B、氢元素属于非金属主族元素，最外层电子数为1；
    C、235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变；
    D、氮的固定是氮气变成化合物．
    解答： A、同种元素可以组成不同的单质，它们互称为同素异形体，故只含一种元素的物质，可能为混合物，故A正确；
    B、氢元素属于非金属主族元素，最外层电子数为1，故B错误；
    C、235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变，故不能利用化学变化实现上述转化，故C错误；
    D、氮的固定是氮气变成化合物，氨气已经实现了氮的固定，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是混合物的组成、氮的固定、核素的定义等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能源的说法不正确的是（　　）
    A、煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
    B、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    C、沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
    D、太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A、p（H2）＞p（O2）＞p（Ar）
    B、p（O2）＞p（Ar ）＞p（H2）
    C、p（Ar）＞p（H2）＞p（O2）
    D、p（H2）＞p（Ar）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2的电子式为
     
    ． （判断对确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
    B、30% 氨水物质的量浓度为c，稀释至15%后，物质的量浓度比
    c
    2
    小
    C、等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
    D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ．装置③的作用是
     
    ．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
        ①减压，55℃蒸发结晶；
        ②
     
    ；
        ③
     
    ；
        ④低于60℃干燥，得到成品．
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
     
    ．
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为
     
    ．
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
    D、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH-

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