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    17．下列材料中，属于复合材料的是（　　）
    A．玻璃钢B．钢化玻璃C．有机玻璃D．石英玻璃

    分析 复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，据此解答．

    解答 解：A．玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A选；
    B．钢化玻璃是硅酸盐材料，属于有机高分子材料，故B不选；
    C．有机玻璃属于有机高分子材料，故C不选；
    D．石英玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了复合材料，熟悉相关概念及物质的组成是解题关键，难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，既由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子${\;}_{26}^{45}$Fe的说法正确的是（　　）
    A．该原子中子数与质子数之差为 19
    B．他们获得了一种新元素
    C．${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe的化学性质几乎完全相同
    D．这种铁原子衰变出 2 个质子后变成${\;}_{26}^{43}$Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列盐中，不能水解的是（　　）
    A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
    （1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：④→③→①→②．
    （2）实验时装置①中A瓶的现象是品红溶液褪色，B瓶中的现象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品红溶液不褪色，说明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？不能，高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2，干扰CO2气体的检验．
    （3）装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，以验证混合气体中有水蒸气．装置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以验证混合气体中的CO2气体．
    （4）装置①在整套装置中所放位置的理由是可以使三种欲验证的气体一一地检验出来，且不会产生误差和干扰．
    编号①②③④
    装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    （1）若a=b=0，c＞0．
    （2）若a=2，b=6，c≥0．
    （3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
    （4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于多糖的是（　　）
    A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验仪器、药品：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
    （2）实验原理：
    该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （3）实验数据如下：
    实验编号实验用品溶液温度中和热
     t2-t1△H
    ① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
    ？
    ② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
    已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
    ①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
    反应后的最高温度．
    ②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
    ③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
    分析该图象得出如下两点结论：
    酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
    （4）相关误差分析
    a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
    A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

    其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C中含有官能团名称羧基；
    （2）A→CH3CH2OH反应类型加成反应；C→D反应类型酯化反应
    检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或氢氧化铜悬浊液，现象为银镜或砖红色沉淀
    （3）写出下列转化的化学方程式
    ①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，
    ②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在试管②中加入5mL X试剂为Na2CO3（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层（有水果味）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．

    已知：
    （1）
    （2）
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称是醛基、羧基．③的反应类型为加成反应
    （2）反应①的化学方程式是．反应④的化学方程式是．
    （3）E的结构简式是．F的结构简式是．
    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
    ①苯环上的一取代物只有2种；
    ②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3mol NaOH．

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