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    15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）
    A．IB．FeC．CaD．Na

    分析 铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，以此解答该题．

    解答 解：贫血与血红蛋白有关，铁是合成血红蛋白的主要成分，如铁摄入量不足，可导致贫血，其它元素与贫血无关．
    故选B．

    点评 本题考查化学元素与人体健康的关系，为高考考查的热点之一，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
    C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3④H2SO4　⑤CaCO3　⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是②④⑤⑥（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述中合理的是（　　）
    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
    B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
    C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则Va：Vb=1：10
    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1
    （3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
    （4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
    （1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是C
    A．鲜鸡蛋           B．柠檬汁            C．植物油          D．精面粉
    蛋白质在人体内最终分解为B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
    （2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有还原（氧化、还原）性；维生素C可用于防治坏血病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性性维生素．
    （3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显蓝 色．
    （4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.50mL    18.60mL
    第二次      0.70mL    19.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物．
    （1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
    （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD  （填标号）
    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
    沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S2022.6
    H2O2423以任意比互溶
    ①H2O2分子中O原子采取sp3杂化，写出H2O2的电子式
    ②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
    （1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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