在恒容密闭容器中存在下列平衡:COCO2.CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是( )A．反应COCO2的 ΔH﹥0B．在T2时.若反应处于状态D.则一定有νC．平衡状态A与C相比.平衡状态A的c(CO)大D．若T1.T2时的平衡常数分别为K1.K2.则K1﹤K2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

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硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。

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一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

C．X的转化率为66.7%

D．增大压强,该反应速率一定加快

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A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）反应速率最快的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（2）反应速率最慢的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na2SO4溶液；

C．NaNO3溶液；

D．CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，

你认为可行的是__ (填写字母代号)。

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下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L-1 硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 硫酸10mL	60℃