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    19．用电子式表示出溴化镁的形成过程：．

    分析 溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接．

    解答 解：溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，用电子式表示的形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查用电子式离子化合物的形成过程，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
    A．酸碱中和反应
    B．不需要加热就能发生的反应
    C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相对分子质量为128的有机物A，完全燃烧只生成二氧化碳和水，A分子中含有一个六元碳环，A能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则其碳环上的一溴代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
    B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
    C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
    D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被氧化，电子转移数目为$\frac{m}{32}$mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）；方案二沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
    ⑥向稀苯酚溶液中加入少量饱和溴水，无白色沉淀生成．
    A．①④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
    B．和互为同系物
    C．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞D＞B＞CB．原子半径：D＞B＞C＞A
    C．原子序数：C＞D＞B＞AD．简单离子半径：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）基态硫原子的价层电子排布图是．
    （2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为sp3，该物质难溶（填“可溶”或“难溶”）于水．
    ②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是CS2＞CO32-＞SO42-
    （3）含硫的物质的特殊性质与其结构相关．
    ①熔点：SF6＜AIF3（填“＞”或“＜”），原因是SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体
    ②分析并比较物质A：与B：的沸点高低及其原因：B＞A，因为B可以形成分子间氢键
    （4）ZnS晶胞如图所示：

    ①由图可知，Zn2+填在了S2+形成的正四面体空隙中．
    ②已知晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（计算表达式）

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